B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B 
a) theo gt: 
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C 
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết 
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20 
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a 

trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư: 
HCl + NaOH --> NaCl + H2O 
số mol 0.002 --> 0.002 
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1) 
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D 
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư 
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20 
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b 
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư: 
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O 
số mol 0.004 --> 0.008 
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2) 
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5 

gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- → H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = m_SO42-  + m_Ba2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.

a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:      0,1                      0,2

\(\Rightarrow C_{M_{ddA}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

b,m_ddKOH = 6,2+100.1=106,2 (g) 

 \(\Rightarrow D_{ddKOH}=\dfrac{106,2}{100}=1,062\left(g/cm^3\right)\)

c,m_KOH = 0,2.56 = 11,2 (g)

\(C\%_{ddKOH}=\dfrac{11,2.100\%}{106,2}=10,55\%\)

b,m_ddNaOH = 6,2+100.1=106,2 (g)

\(\Rightarrow D_{ddNaOH}=\dfrac{106,2}{100}=1,062\left(g/cm^3\right)\)

c, m_NaOH = 0,2.40 = 8 (g)

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{8.100\%}{106,2}=7,53\%\)

gọi a là số mol của Na₂O => m Na2O= 62a (g)

b là số mol của BaO => m BaO = 153b (g)

ta có m Na2O+m BaO= 62a+153b = 27,7

Na₂O + H₂O -> NaOH

1 mol 1 mol 1 mol

a (mol) -> 2a(mol)

BaO + H₂O -> Ba (OH)₂

1 mol 1 mol 1 mol

b (mol) b (mol)

do lấy 1/10 dd nên : n NaOH = 2a *(1/10)= 0.2a(mol)

n Ba(OH)₂= b*1/10= 0.1b(mol)

NaOH + H₂SO₄ --> NaHSO₄ + H₂O

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

0.2 a (mol) -> 0.2 a( mol)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O

1 mol 1 mol 1 mol 1 m ol

0.1b( mol) ---> 0.1b( mol)

Vdd =300ml=0.3 l

ta lại có n H₂SO₄ = C_M* V dd=0.3 *0.1 =0.03 (mol)

hay 0.2a +0.1 b= 0.03 (2)

từ (1) và (2) ta có hệ phương trình <=> a = 0.075 mol; b= 0.15 mol

( làm tròn, mk ko biết dấu xấp xỉ nó nằm ở đâu hết nên đánh dấu "='' )

m Na2O= 0.075*62=4,65(g)

m BaO = 0.15* 153 =22.95 (g)

( bài làm mang tính chất lụi nha, đúng sai là chuyện của trời)

________0,2 ____ 0,4 __________

dư

_____0,2________0,4___________

Gọi số mol HCl và H2So4 lần lượt là x, y

Cho hỗn hợp axit tác dụng với Fe dư thu được 0,2 mol khí H2

\(\Rightarrow x+2y=n_{H2}.2=0,4\)

Lấy 1/10 dung dịch A chứa 0,1y mol SO42-.

Cho dung dịch này tác dụng với BaCl2 thu được kết tủa là BaSO4

\(n_{BaSO4}=0,1y=\frac{2,33}{233}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow y=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=0,2\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

\(\Rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Ta có:

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=11,2\left(g\right)\)

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M